某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等

       C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

       D． 若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

下列說法中，不正確的是

       A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都符合綠色化學的思想

       B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一

       C．焰色反應主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜

       D．比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標準之一

下列說法中，不正確的是 (    )

A. 用惰性電極電解CuSO₄溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B. 在正常情況下，人體血液的pH應保持弱堿性范圍，為了維持人體細胞內的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。

C. 在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

下列說法中正確的是（   ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應； 

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生；

C. 反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；

D. 分子中鍵能越大、鍵長越長，則分子越穩(wěn)定；

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是

　A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

　B.由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

　C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是

       A． A點與B點相比，B點的c (X)大

    B． A點與C點的化學反應速率：前者<后者

C．在反應進行到D點時，V_正〉V_逆

D．該反應的正反應是吸熱反應

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系知下圖所示。

請回答下列問題：

   （1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為           。（寫出一種即可）

   （2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為             ，B的結構式為              。

   （3）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應（Ⅲ）的離子方程式為              。

   （4）若A、B、C的溶液均顯堿性，c為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。

①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為

        ②25℃時，0．Lmol·L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質的量濃度最大的是            溶液（填溶質的化學式）。

③將等物質的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為            。

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（  ）。

   A測得0. Imol/L HA的pH>l           B．測得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

   D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多

②混合溶液中，關系式一定正確的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為

          （填序號）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是         。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗

  B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

  ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

  ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

      ④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

  ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

  A．①②         B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥