A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是

A．原子核外最外層電子數(shù)：A > C > B　 B．離子半徑：A ^2－> C^－ > B²⁺

C．B和C形成的化合物電子式為B²⁺ [ C ]　 D．穩(wěn)定性：H₂A > HC

下列結(jié)論錯誤的是（   ）

①微粒半徑：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－    ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③離子的還原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃       ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①       B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤

北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關(guān)說法正確的是

A．原子核中含有92個中子           B．原子核外有143個電子

C．是的核素                     D．比少3個中子

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據(jù)報道，衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁用面粉增白劑。資料顯示，目前應用于

    面粉的增白劑幾乎全是過氧化苯甲酰，其合成路線如下，

(1)過氧化苯甲酰的組成元素僅為C、H、O，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為26.45%，碳的質(zhì)

    量分數(shù)為69.42%，相對分子質(zhì)量為242，通過計算和推理可知，過氧化苯甲酰的

結(jié)構(gòu)簡式為                           

(2)反應①所需的條件為            ，②的反應類型為           

（3）苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有           種(不含苯甲

   酸)。

(4)苯甲酰氯的同分異構(gòu)體鄰氯苯甲醛            可用于制備有機化工原料水楊酸

    微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子;B溶

于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混

合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：

   (1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是          。在A、B、C三種分子中，屬于非極

性分子的有               (寫化學式)。

  (2)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是           ，其中心原子軌道的雜化類型

是        。

 (3)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，

右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上

用“”表示出與之緊鄰的原子。

(4)光譜證實F與燒堿溶液反應有生成，則中不存在        (填字母)。

  a.金屬鍵   b.離子鍵   c.非極性鍵   d.極性鍵   f.配位鍵  g.鍵   h.鍵

空氣吹出法工藝是目前"海水提溴"的主要方法之一。其工藝流程如下:

 (1)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率，其原因是             

 (2)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80℃—90℃。溫度過高或過低都不

利于生產(chǎn) ;請解釋原因                                              

 (3)步驟⑦冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們相對密度相差很大的特點進行

分離。步驟⑧若在實驗室中進行，所用儀器的名稱是            ，分離時液溴從分離器

的           (填“上口”或“下□”)排出。

(4)不直接用“含 的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過③、④、⑤的操作，原因

是                                    。

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量、、、、等雜質(zhì)離子，實驗室提純的

　 流程如下：

提供的試劑：飽和溶液　 飽和溶液　 溶液　 BaCl₂溶液

　　　　 　 溶液

①欲除去溶液Ⅰ中的、、、離子，選出A所代表的試劑，按滴加順

序依次為　　　　　　　　　　　　　　 (只填化學式)。

②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)

生的還原粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。

①寫出甲中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 �！　�

②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連　　 ，B連　　 (填接口字母)。

③乙裝置中X試劑可以是　　　　　 ，丙裝置中Y試劑的作用是　　　　　　 。

④測定Cu的相對原子質(zhì)量。

將g置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。

請回答:　　

　 你認為方案　　　　 較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會　　　 （填“偏

低”、“偏高”)。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是　　　　　　　　　　　 。

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：

   (1)反應①的條件是                ，反應④的化學方程式為                 ，

反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                            。

   (2)實驗室制取NH₃的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料

氣體中的CH₄等將氮的氧化物還原為N₂和H₂O，反應原理為：

   則直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                       。           .      

   (4)下圖表示某溫度時，反應N₂O₄(g)2NO₂(g)在前1l0s內(nèi)的反應進

      ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=               。

      ②反應進行到70s時，改變的條件可能是       （填字母) ,  反應進行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)  

      A.加入催化劑   B.擴大容器體積   C.升高溫度      D.增大N₂O₄的濃度

      ③請在圖中畫出反應物N₂O₄在0~70秒時的濃度變化曲線。