將濃度為0.1mol·L^－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H⁺)                           B．K_a(HF)                    C．                 D．

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①

②

③

④

A．①②                        B．③④                       C．①③               D．②④

分子式為C₉H₁₁Cl 的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 6種          B. 7種          C. 8種          D. 9種

下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C. 欲配制1.00L 1.00mol·L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實驗過程如下：

①      將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②      控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液

③      反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆­+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

（1）          檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為    ▲     

（2）          實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是     ▲        

（3）          裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO₂):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是      ▲         （用化學(xué)方程式表示）

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是    ▲        。

（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有   ▲     。

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為       ▲            ，1mol含有鍵的數(shù)目為   ▲      。

（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是          ▲               。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是         ▲                 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是        ▲          ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ▲           。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：（g）+ （g）====（g）+（g）      =

        （g）+ （g）====（g）+（g）=

        （g）====（g）+（g）                        =

（1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為______。

（2） 熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

（5）MgCu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

高氯酸按（NHClO）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供

熱就能進行，其原因是。

(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從

混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實驗操作依次為

（填操作名稱）干燥。

(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置

如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟

如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a  g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol•L-¹ H₂SO₄  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol•L-¹ NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次

①      步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃儀器是________.

②      步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。

③      為獲得樣品中NH₄ClO₄ 的含量，還需補充的實驗是 _____

是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是    ▲   .

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：                 ▲            .

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因�?u>    ▲   。

（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為    ▲   和    ▲   填官能團名稱）。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲   。

 ①能與金屬鈉反應(yīng)放出H₂；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。

（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C₂₃H₁₈O₃），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為    ▲   。

（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：