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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯       色。

⑵能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  c.溶液的顏色不變

⑶第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要          mol的FeSO₄7H₂O。

⑷第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至            。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

⑸用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                     。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                   ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                  。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH；

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：                        ，                      。

⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是                ，

                         。c和d中盛裝的試劑分別是             ，           。若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是                ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H₂的裝置圖。

⑶制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是               （填序號(hào)）。

①飽和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水   ④無水CuSO₄  ⑤品紅溶液

⑷合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是                。

a.低溫、高壓、催化劑        b.適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

c.常溫、常壓、催化劑        d.適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

⑸正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

粗品 濾液 有機(jī)層  1-丁醇、乙醚  純品

試劑1為          ，操作1為          ，操作2為         ，操作3為            。

已知：RCH₂COOH

+RCl+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

⑴A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為          。

⑵寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                            。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出BC的反應(yīng)方程式：                。

⑷C+EF的反應(yīng)類型為              。

⑸寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.              ；F.                 。

⑹D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為                ；寫出a、b所代表的試劑：a.              ；b.                 。

II.按如下路線，由C可合成高聚物H：

CGH

⑺CG的反應(yīng)類型為              。

⑻寫出GH的反應(yīng)方程式：                               。

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是          ；M中存在的化學(xué)鍵類型為        ；R的化學(xué)式是                    。

⑵一定條件下，Z與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH₄。ZH₄的電子式為              。

⑶已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。

⑷寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                。

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

下列說法正確的是

A.25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_w大于100℃時(shí)NaCl溶液的K_w

B.SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性