在水電離出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－   　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有兩瓶濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中兩個溶液中都存在且正確的是      

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c (RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

下列反應的離子方程式正確的是

A．醋酸銨溶液和鹽酸反應    CH₃COONH₄+H⁺CH₃COOH+NH

B．硫化鈉溶液呈堿性         S^2－+2H₂O   H₂S+2OH^－

C．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應  Al³⁺+3HCO₃^－==3CO₂↑+Al(OH)₃↓

D．向稀氨水中加入稀鹽酸        OH^-+H^＋  H₂O

有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用

  A、阿伏加德羅定律   B、勒夏特列原理     C、蓋斯定律     D、質量守恒定律

欲使0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-) 都減少，其方法是

    A．通入二氧化碳氣體               B．加入氫氧化鈉固體

    C．通入氯化氫氣體                 D．加入飽和石灰水溶液

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

向三份0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中分別加入少量CH₃COONa、Na₂CO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則NH₄⁺濃度的變化依次為    

A.減小、增大、減小  B.增大、減小、減小

    C.減小、增大、增大  D. 減小、減小、增大

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是  

A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

C．若1<a<4，則A、B都是弱酸

D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

有關如圖原電池的說法正確的是

A. 總反應為：2H⁺＋Zn=H₂ ↑＋  Zn²⁺  且 △H＜0

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路

C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小

D. 隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO₄^2- 向右燒杯溶液遷移

下列關于牙膏的說法中不正確的是

A．牙膏中加甘油作保濕劑，可用新制Cu(OH)₂檢驗其存在

B．牙膏中的摩擦劑可增強牙膏的摩擦作用和去污效果。

C．牙膏中的增香劑和甜味劑可改善牙膏的口感

D．用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅固，從而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好