設N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(        )

 A. 標準狀況下2.24LH₂O的分子個數(shù)為1N_A

 B.  11克CO₂的分子個數(shù)為0.25N_A

 C.  1L濃度為0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-為0.1N_A

 D.  標準狀況下2.24LNO₂中原子個數(shù)為0.2N_A

下列各組物質中屬于同位素的是(           )

A.  O₂和O₃        B. 正丁烷和異丁烷

C.  ¹²C和¹⁴C       D. Na₂O和Na₂O₂

某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應式　　 ▲　 、

　　 ▲　 。

II：提純硫酸銅

待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

（1）寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式　 　▲　 。

（2）步驟②中可加入　　 ▲　 （填化學式）調節(jié)溶液pH至　　 ▲　 （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是　　 ▲　 。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是　　 ▲　 。

A．無水乙醇　　　　　 B．蒸餾水　　

C．95%乙醇溶液　　　 D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是　　 ▲　 。

從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲   

II．右圖為某加碘鹽標簽的一部分。                              

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（無色）

某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以

下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶

液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為     ▲    mL。

（2）滴定終點的判斷方法     ▲    。

（3）經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。

（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是     ▲    。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g) ΔH，

　 　 下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將　　 ▲　 。

A．向正方向移動　 B．向逆方向移動　 C．處于平衡狀態(tài)　 D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)　 ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：　 ▲ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為　　 ▲　 ，隨著反應的不斷進行溶液的pH　　 ▲　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為　　 ▲　 ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為　 ▲　 mL（標況下）。

CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質為     ▲    。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由    ▲     。

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應的ΔH>0

B．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T₂時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是：

下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是高

A．0.1 mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中： c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)= 0.1 mol·L^-1

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小順序：CH₃COONH₄ > NH₄Cl > NH₄HSO₄

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點時，醋酸不導電

B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點時，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH₃COO^-)增大