某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO              B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl^－               D．原溶液中一定含有Fe^3＋

將CO₂氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO₂的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)₂ + CO₂ = Ba CO₃↓+ H₂O

B．b—c段反應的離子方程式是：2AlO₂^－+ 3H₂O+ CO₂=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是                                                             

A．為確認CuSO₄生成,向①中加水，觀察顏色

B．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

C．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

已知Cu^＋在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu^＋Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的

10 mol^－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性                    B．NH₄CuSO₃中銅元素全部被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣                    D．反應中硫酸作氧化劑

下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組

A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是。

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質生成    ③有氣體產生 

④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤    B．①②③④              C．①③⑤         D．②④⑤

 (CN)₂、(SCN)₂等的性質與鹵素單質相似，在化學上稱為“類鹵素”；CN^－、SCN^－等的性質也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面敘述正確的是

A．(CN)₂在堿溶液中生成CN^－和OCN^－              B．IBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H₂O

C．均能在空氣中燃燒                                    D．IBr與苯發(fā)生取代反應生成溴苯和碘化氫

在防止禽流感疫情時，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長效緩釋的有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關氯胺(NH₂Cl)的說法中一定不正確的是

A、氯胺消解產物最初為羥胺(NH₂OH)和HCl。

B、氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H₂NCH₂CH₂Cl

C、氯胺的消毒原理與漂白粉相似 

D、氯胺的電子式為

在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄、I₂              B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄

C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄            D．NaBr、FeCl₃

下列物質中，不能用直接化合制取的是                      （     ）

A．Fe(OH)₃           B．FeCl₃       C．CuS          D．FeCl₂