下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法不正確的是                                           

     A．在溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^－、S^2－是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

     B．在c（H⁺）=10^－13 mol·L^－1的溶液中K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－能大量共存，且加入NaHSO₄溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀

     C．某透明溶液中可以存在Cu²⁺、NO₃^－、H⁺、SO₄^2－

     D．某溶液中加入金屬鋁放出H₂，則溶液中一定能大量共存K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應(yīng)的方程式為：

FeS+HNO₃ →Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+NO↑+H₂O (未配平)，則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移         B．參加反應(yīng)的HNO₃為9a mol

C．氧化產(chǎn)物只有Fe(NO₃)₃              D．被還原的HNO₃為3a mol

2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說(shuō)法正確的是

A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為131                  B．食用加碘鹽能防止一切核輻射

C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化                    D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY₂能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料　　

D．熱穩(wěn)定性：X₂R >X₂Y[

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+ Ag₂O= Cu₂O ＋2Ag下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2Cu ＋ 2OH^－ —2e^－ ＝ Cu₂O + H₂O

C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 Ag₂O

D. 電池工作時(shí)，溶液中 OH^-向正極移動(dòng)

右圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤

下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是

A．碘升華           B．晶體硅熔化     C．硝酸鉀溶于水        D．氯化銨加熱“升華”

精制蔗糖使之脫色，通常選用

A．SO₂漂白       B．Cl₂漂白      C．Na₂O₂漂白             D．活性炭吸附

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題。

     A.

     B.

       C.

       D.

(1)上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是               (填代號(hào)，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是                            。      

(2)上述反應(yīng)說(shuō)明的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是              。

    (3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒:

已知該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過(guò)程:。

    ①反應(yīng)體系選擇的酸是                   (填"序號(hào)")。

       A.鹽酸      B.濃硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸

    ②如果上述反應(yīng)中有 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為             mol.

(4)有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有"綠色氧化劑"的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng):KCN++=A+(化學(xué)方程式已配平)，試指出生成物A的化學(xué)式為                 ，并闡明被稱為綠色氧化劑的理由是           

                                                                           。

短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是                               。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                               。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消霉殺菌劑二氧化氯.該反應(yīng)的氧化劑

為                         。

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)萬(wàn)程式為:                            

                                                      。

(5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                          

                                              。