在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

    A．1∶1∶1                              B．4∶3∶2         

    C．2∶3∶1                              D．2∶2∶1

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺ 、CO₃^2— 、H⁺ 、Cl^— 等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。

（1）用pH試紙測(cè)溶液的pH值，試紙顯紅色；

（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸鋇溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（3）�。�2）中的上層清液，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有               離子，一定沒有          離子。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)不能確定的其他離子。

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現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有          (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）；

現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          。（填代號(hào)）

(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒          。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和        2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度         cm處，改用          滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。

(4)定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將        （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

已知碳有兩種常見的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三種常見的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由這五種微粒構(gòu)成的CO的分子有        種。

(2)本題中涉及      種核素，      種元素。

(3)一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量最大的二氧化碳分子中有         個(gè)電子，       個(gè)中子；0.5 mol這種二氧化碳的質(zhì)量是        g。

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料�？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：     ①SiO₂ + 2C  Si + 2CO     ②Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)①和③屬于            。

A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）下列描述正確的是          。

A．氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是是否有化合價(jià)的升降

C．化合反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)

（1）從30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

           mol·L^-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是      g。

（2）將30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

         mol·L^-1。

（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^－沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為               。

下列物質(zhì)：①H₂SO₄ ②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H₂CO₃⑧鹽酸

屬于電解質(zhì)的是             ；屬于非電解質(zhì)的是             。（填序號(hào)）

 15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是                                                            (　　  )

A．100g/mol     B．111g/mol           C．55g            D．55g/mol                                     

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是                                   (　　 )

A．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)必定也不同

C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定

D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是                       (　　 )

A．常溫常壓下28g氮?dú)馑�含有的分子�?shù)目為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有N_A個(gè)四氯化碳分子

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．1mol Na₂SO₄溶于1L水中，所得溶液中Na^＋個(gè)數(shù)為2N_A，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1