鈉在干燥空氣中形成的氧化物1.24 g，溶于水后，可被200 g質量分數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（    ）。

A．Na₂O₂和Na₂O         B．Na₂O         C．Na₂O₂             D．無法確定 

把2.3 g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個Na⁺離子，所需水的質量是（    ）。

A．184 g        B．181.8 g          C．180 g            D．183.6 g 

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,則下列反應不可能發(fā)生的是（     ）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺     B. I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C. 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-                D．H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

下列化學反應的離子方程式錯誤的是（    ）

A．Al(OH)₃與鹽酸反應： Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

B．Al₂O₃溶于過量NaOH溶液： Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

C．鐵溶于稀H₂SO_4∶Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

D．Al(OH)₃溶于NaOH溶液： Al(OH)₃＋3OH^－===AlO＋3H₂O

下列觀點你認為正確的是（      ）

A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬   

B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質

    C．純水的導電性很差，所以水不是電解質

    D．Na₂O液態(tài)時能導電，所以Na₂O是電解質

金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（    ）。 

 A．水              B．砂子        C．煤油            D．二氧化碳

已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______。

（2）寫出電極上發(fā)生的反應：①_____________，③___________，⑤_____________。

（3）當電路上有2 mol電子流過時，①極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。

（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是________。

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應的化學方程式是　　            　　　　　　　           。

②A與B反應的離子方程式是　　            　　　　　　           　。

③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO₄溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：

①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是          。

②E的化學式是              ；電解時陽極的電極反應式是　　             。

常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數表達式：K= 　　　　　　　　　　　　　

②試判斷K₁ 　　　K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 　　　 （填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2　　 b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器內壓強保持不變　　　　　　　　　　　 　 d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是　 　　　　 。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N_?2的轉化率a(N₂)=　　　　　　 ， 以NH₃表示該過程的反應速率v(NH₃)= 　　　　　　　。