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科目: 來源: 題型:

 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A. -1780kJ/mol        B. -1220 kJ/mol      C.-450 kJ/mol        D. +430 kJ/mol

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科目: 來源: 題型:

電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq)  ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是[已知:pH= -lgc(H+) ]

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是                                                       

    A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同

    B.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

    C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,則a>b

    D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1,

             ②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

       則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。

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科目: 來源: 題型:

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A.4 s內(nèi),υ(B)=0.075 mol/(L ·s)

B.當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 時(shí),該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目: 來源: 題型:

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確是

        

A. 8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B.前20min A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min )

C.反應(yīng)方程式中的x=1,30min 時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D.40min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJ?mol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 


A.升高溫度能使      增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于

用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率

υ(H2)=0.075 mol?L-1?min-1

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科目: 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對值均正確)
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目: 來源: 題型:

 恒容密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D

起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號

濃度(mol/L)

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

50

60

1

8000C

1.0

0.80

O.64

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8000C

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8000C

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

8200C

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率

                     mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2            mol/L,反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到

平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                  。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變

化表示),則達(dá)到平衡時(shí)υ3           υ1(填>、=、<=)

c3                mol/L。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是           反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

 (5) 800℃時(shí),反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=                            ,

 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=                        。

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20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:

(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示

意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響?_______________,

原因是_                                                                   

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題:

  ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式

                                    

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)

的△H2關(guān)系是:△H2______      △H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是

                                                                         

                                                                         

                                                                     

圖一                    圖二

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科目: 來源: 題型:

在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,

n(NO) 隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:=                     ,

已知:(300℃)>(350℃),該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是         ,用O2的濃度變化表示從

0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=          

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________

a. υ(NO2)=2υ(O2)       b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.υ逆(NO)=2υ正(O2)     d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________

a.及時(shí)分離出NO2氣體      b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度           d.選擇高效的催化劑

(5)若將容器體積縮小至1L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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