對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O₂以及H₂

B.電解熔融CaCl₂時，金屬鈣在陽極生成

C.可用電解飽和MgCl₂溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al₂O₃制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al₂O₃在較低溫度下熔解。

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

 “暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，

在反應(yīng)時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)          

A．負極       B．正極    C．陰極  D．陽極

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為

A.a＞b＞c＞d                     B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                     D.b＞d＞c＞a

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

A.銅     B.鈉      C.鋅     D.石墨

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是 ①Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺、②O₂被還原、③產(chǎn)生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A.①②      B.②③④      C.①②③④      D.①②③④⑤

有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A.銅片上有氣泡逸出

B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈                             填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；

（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　               　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　 　（填寫編號）
　A．c（Na⁺）=c（SO₄^2—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
　B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
　C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄^2—）
　D．c（Na⁺）=2 c（SO₄^2—）+2 c（HSO₄^—）
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達式　                               　　；

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛裝c_a mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖 

表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積          

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

該實驗可選用                    作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)

       c_b=                                    。

（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是           

       a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；

       b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；

       c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

       d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號，下同）。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的

順序為                        。

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、

減小、不變）。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=         。