下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³             B． S^2- :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²           D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列說(shuō)法中正確的是

A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

C．電子云圖通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

D．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A．?dāng)?shù)目        B．形狀       C．能量     D．所填充的電子數(shù)目

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(    )

    A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氫氧化銅穩(wěn)定

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵     

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力      

D．分子間作用力；氫鍵；極性鍵

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A． X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B． 第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)?　　)       

A．CCl₄與I₂分子量相差較小，而H₂O與I₂分子量相差較大

B．CCl₄與I₂都是直線型分子，而H₂O不是直線型分子

C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素

D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子www.jk.zy.w.com

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　 ） (　　)　　　　　　　　　　

A．HClO₂ 　　　 B．H₂SeO₃ 　　　　 C．H₃BO₃　　　　　　　　 D．HMnO₄

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?　　)          

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同