元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變    B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化              D．元素的化合價呈周期性變化

A、B、C、 D、 E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30。其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A,D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答問題：

（1）A的名稱是________

（2）B的元素符號是________；C的電子排布圖（軌道排布式）為________；B和C形成化合物電子式為：_________

（3）D的元素符號為             ，其原子結構示意圖為              。

（4）E元素的符號為            ，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為             。

煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應是：C+H₂O(g)——CO+H₂，CO和H₂的混合氣體是合成多種有機物的原料氣。下圖是合成某些物質的路線。其中，D易溶于水，且與CH₃COOH互為同分異構體，既能與銀氨溶液反應，又能發(fā)生酯化反應；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經催化氧化可得到G。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。

（2）D的同分異構體除CH₃COOH外還有：___________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

C+H_____________________________________________；

D與銀氨溶液反應________________________________________。

（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學將A完全燃燒，產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中。

若該同學實驗時共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標況下的體積可能為___________________________。

甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，實驗的部分裝 

     置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

         Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

   定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

    分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計

② 裝置Ⅱ的作用是                                         。（2分）

（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

    與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：

     2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

    Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O=2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是        。（2分）

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到            （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）

Ⅱ、甲酸銅的制備：

  將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅 

  恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析

   出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                 。（1分）

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。（1分）

填空題：

（1）(2分)下列實驗操作不正確的是                    （填字母代號）。

A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯。

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。

C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。

    D．^{有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗}

E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。

F．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。

G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油。

（2）（2分）   的單體為___________ 

       維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：

      合成它的單體為________________________

物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為          ，反應④的類型為                   。

（2）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為                   。

（3）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式          。

①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。

（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為C₁₄H₁₅NO₃），寫出其結構簡式       。

已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示

 分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

 （1） B的結構簡式是                 

（2）A可能屬于下列哪類物質___________

         a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸

（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

       反應②可表示為：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：   ）

（4）甲的結構簡式是 _________________。

     由甲苯生成甲的反應類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是                                   

（6）丙中官能團的名稱是                                        。

（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。     

① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。   

② 戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式 

  是                                           。

③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象地表示：

其中●表示質子或電子，○ 表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是   (　　)

A、①②③互為同位素                      B、①②③互為同素異形體

C、①②③是三種化學性質不同的粒子        D、①②③具有相同的質量數(shù)

下列說法不正確的是    （    ）

A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近

B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構造原理

C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

    D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關

具有相同電子層結構的三種微粒A^n＋、B^n－和C，下列分析正確的是(　　)

A．原子序數(shù)關系：C>B>A

B．微粒半徑關系：r(B^n－)<r(A^n＋)

C．微粒C是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關系是：r(A)<r(B)<r(C)