相關(guān)習(xí)題
 0  40588  40596  40602  40606  40612  40614  40618  40624  40626  40632  40638  40642  40644  40648  40654  40656  40662  40666  40668  40672  40674  40678  40680  40682  40683  40684  40686  40687  40688  40690  40692  40696  40698  40702  40704  40708  40714  40716  40722  40726  40728  40732  40738  40744  40746  40752  40756  40758  40764  40768  40774  40782  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

K1、K2K3之間的關(guān)系是:                             。 高考資源網(wǎng)

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C ks5u

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               

ks5u

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽(yáng)極電極反應(yīng)式                ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下:

鈉離子交換樹(shù)脂

 
 


其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需                       。

(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有                                 、

                                      。(寫出兩個(gè)措施)

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出此反應(yīng)的離子方程式:

                                       。    

(4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有      ;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是               。

(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是                   

(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                           。

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。

⑴電源F為_(kāi)___________極;第②極為_(kāi)_________極; B池為_(kāi)__________池;

⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________     ___;     

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)_________________ mL;(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(3) 通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為        ;

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是                    (用離子方程式表示)

(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  。

(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,

c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:

該溫度下水的離子積為             ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2+2e= Cu       b極:Fe-2e= Fe2

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有             (填序號(hào))

A. Cu2     B.Na    C.Fe2   D. Ag

(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25℃  時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到          mol·L一1

 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)(  )

A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是

A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率      B.P3<P4,Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度   D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 


查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3)>c(ClO)>c(OH) 。

C.常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42)。則加入    Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn);通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子,在所給條件下一定能大量共存的是(  )

A.在pH=1溶液中:Fe2、K、 NO3-、Cl

B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3

C.在含有大量AlO2的溶液中: NO3-、Na、Cl、Al3+

D.在由水電離出的c(H+)?c(OH)=10—26的溶液中:K+、Na、Cl、SO42

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列各離子①R-  ②R+  ③ R3+ ④RH4+  ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子,其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有(  )                                                                                    

A.①②③                B.僅有②                C.②③④                D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )

  A.圖1:負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e=Fe2+

B.圖2:酸性KMnO4溶液中沒(méi)有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

C.圖3:可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化

D.圖4:可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常數(shù)K、K隨溫度的變化

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:

c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案