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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B、濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C、常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨溶解于水顯弱堿性

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科目: 來(lái)源: 題型:

在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是                                                    

A、0.06 mol/L•s                          B、1.8mol/L•s       

C、1.2 mol/L•s                           D、0.18 mol/L•s

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科目: 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有以下幾種措施:①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理,②少用原煤做燃料,③

燃煤時(shí)鼓入足量空氣,④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A、①②③                                B、②③④           

C、①②④                                D、①③④

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科目: 來(lái)源: 題型:

經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

(1) 定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________________________________________________________,

寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則前2 min內(nèi),用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______;2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;化學(xué)方程式中,Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=________。

(4) 在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

C.A的質(zhì)量不再改變

D.平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目: 來(lái)源: 題型:

32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求

(1) NO、NO2的體積各為多少?

(2) 此硝酸的濃度為多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的電子式為       ;它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有      (填序號(hào))。

A.離子鍵      B.極性共價(jià)鍵      C.非極性共價(jià)鍵       D.氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(5) 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】 

猜想1:______________________________,

猜想2:______________________________,

猜想3:______________________________。

為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:

(1) B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A.NaCl溶液  B.KMnO4溶液   C.鹽酸

D.澄清石灰水  E.NaHCO3 溶液  F.碘水

(2) A中品紅溶液的作用是:_________________________________。

(3) D中澄清石灰水的作用是:_________________________________。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色  ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:______________________。

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

      主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱(chēng)),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)__________________________(用化學(xué)式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。

(6) 請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;  NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O; 

現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為(  )

A.  L      B.  L      C.  L      D.  L

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D.洗氣瓶中溶液無(wú)明顯變化

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