下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　)

    A．H₂O　　　　　　　B．CH₄      C．N₂      D．HCl

下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（   ）

           A                  B               C                  D

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O的混合物 

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                      。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認為這種說法合理嗎？          。（填“合理” 或 “不合理”  ）

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是           ，寫出發(fā)生的離子反應方程式                       ;

                         ;                                  。

探究延伸

（4）若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為        。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下

圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是              。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、D所含物質的化學式。固體B         ；

沉淀D             。

（3）試劑③是       （填化學式）

（4）寫出①的化學反應方程式                               ；

②的離子反應方程式                                 。

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、 CO₃^2-等離子，進行如下實驗：

①加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成。

②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）待測液中一定含有                 離子，一定不含有             離子；（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為             ；

（3）不能確定是否存在的離子是          ，要檢驗該離子是否存在的實驗方法是        。                                                                        

配制物質的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：

（1）填寫①②對應的問題

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

實驗室制備Cl₂的反應原理為：MnO₂+ 4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）當標準狀況下生成11.2L氯氣時轉移電子的物質的量為　　　　　　 。

（2）在此反應中氧化產物是　　　　 ，氧化劑與還原劑的物質的量的比

為　　　　　 。

（3）比較氧化性Cl₂ 　　　　　　　　MnO₂ （填 ＞、 ＜ 或 ＝ ）

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加

入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所

示。則下列說法不正確的是

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol·L^–1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

24 mL 濃度為0.05 mol / L的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol / L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價是

A．+1            B. +2               C．+3            D．+4