將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺　　　　　　　　

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成

C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷　　

D．試管中液面上升

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是          （    ）

A．反應(yīng)后在燒杯中滴入酚酞無變化

    B．反應(yīng)開始時鈉塊沉在乙醇液面下

    C．鈉塊一直在乙醇液面上四處游動

    D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比鈉與水的反應(yīng)劇烈

下列微粒中，與NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是                       （    ）

A．HF                B．CH₄             C．Na⁺                  D．OH^-

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是                                        （    ）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色           B．甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺

C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層無色       D．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

下列元素中，原子半徑最大的是                                       （    ）

  A．Mg            B．Na           C．Al           D．Cl

下列電子式中錯誤的是                                              (     )

考古時常用來測定文物的歷史年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是            （    ）

A．6        B．8          C．14            D．20

傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用          （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL      （填儀器名稱）中（洗滌液也轉(zhuǎn)入），加蒸餾水，最后用           （填儀器名稱）定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                     。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示

出溶液導電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（見右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先        ，然后用蒸餾水沖洗

2至3次，再用              ，然后才能盛放鹽酸。滴定管

中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的                 。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                               。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為           mol•L^-1。

⑷另一學習小組乙認為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值。

①你認為學習小組乙的結(jié)論是否正確？        （填“正確”、“不正確”）

②當溶液導電能力達到最大時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                   。

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類： ① 易溶于水的有 K₂S 、Na₂S 、（NH₄)₂S 等； ② 易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如 HgS 、 Ag₂S 、 CuS 、 Cu₂S 。其中，Ag₂S、 CuS 、 Cu₂S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S　　 H ^＋+ HS^－, 　　HS^－ H ^＋ + S^2－。

(1)K₂S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K₂S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH^－）、c（S^2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10^－18,H₂S飽和溶液中c(H^＋）與c S^2－）之間存在如下關(guān)系：c²(H^＋)·（S^2－)= 1.0×10^－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為__________________　。