既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是

  A、一定條件下與氫氣反應    B、與足量的液溴反應

  C、在導管口點燃            D、通入足量溴水中

下列敘述正確的是

  A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

  B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

  C、同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

  D、稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

下列反應中，屬于加成反應的是

  A、乙烯在空氣中燃燒    B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C、乙烯使溴水褪色      D、苯與液溴反應

化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

  A、v(A)=0.2mol/(L·s)     B、V(B)=0.45 mol/(L·S)

  C、v(C)-0.40 mol/(L·min)  D、v(D)=0.6 mol/(L·min)

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，放入電解質溶液中，b不易腐蝕，將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此可推知這種金屬的活潑性由強到弱的順序是

    A、d c a b       B、d a b c

    C、d b a c       D、b a d c

允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

  A、NaOH溶液    B、AgNO₃溶液

  C、蒸餾水        D、乙醇

下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

    A、1和l7    B、12和 9

    C、14和6    D、15和8

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：

請回答下列問題：

（1）描述D在元素周期表中的位置：                                 

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：      >      >      （填元素微粒符號）；

（3）① 寫出A的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式              

    ② 用電子式表示B元素的氣態(tài)氫化物的形成過程                              

③ E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，

反應的化學反應方程式為                                                 

（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：               ，該陽離子中存在的化學鍵是                       。試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式___________________

某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是      （填字母），鐵銹的主要成分是             

（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為                

（3）鐵生銹的外部條件是                              ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為                                                                                                     

（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         

   A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

① 步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），

發(fā)生了復雜的化學反應：

反應一：____Fe ＋____NaNO₂ ＋___NaOH —____Na₂FeO₂ ＋____H₂O ＋___NH₃↑

反應二：8Fe＋3NaNO₃ ＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄ ＋ 3 NH₃↑

反應三：Na₂FeO₂ ＋ Na₂Fe₂O₄ ＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄ ＋ 4NaOH

配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中_________

A. 只需加入NaNO₂            

B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃

C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH    

D. 不需加入任何物質而直接使用

在2 L 密閉容器內，800℃時反應2 NO（g）＋O₂（g）2 NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

（1）上述反應        （填“是”或“不是”）可逆反應，第5 s 時，c（NO₂）＝      

（2）如下圖所示，表示NO₂變化的曲線是        ；用O₂表示從0 s — 2 s 內該反應的平均速率v（O₂）＝              

（3）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是          

a. 容器內壓強保持不變            b. v （NO₂）＝2v（O₂）

c. 容器內密度保持不變            d. 2 v_逆 （NO）＝v_正（O₂）