下列敘述正確的是        （    ）

A. 已知Si—Si的鍵能為176KJ/mol，拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

B. 在CS₂、PCl₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 干冰升華時，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂

前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（  ）

A．3種             B．4種               C．5種                D．6種

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　 ）

A．該物質(zhì)的分子式為SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)　　　　　　　　　　

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為      （    ）

    A                  B               C               D

下列說法中正確的是                         （     ）

①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 ③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體

  A．③⑥⑦           B．⑥         C．③④⑤         D．①②⑥⑦

某元素的電離能(單位：電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（     ）

A. ⅢA       B.ⅣA          C.ⅥA            D.ⅤA 

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是     （    ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列各選項(xiàng)所述的兩個量，前者一定大于后者的是    （    ）

①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時的配位數(shù)；③Al的金屬性和Mg的金屬性；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H 原子和H⁺離子的半徑

A．①④⑤                B．②④⑥           C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

下列敘述正確的是                                                               (　　)

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有極性共價(jià)鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH<0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為

1︰1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同