(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：          。

（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為             。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為               ；

②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（12分）過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線(xiàn)如下(圖中BC—1、BC—2均為穩(wěn)定劑)：

   2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃·3H₂O₂    △H<0

回答下列問(wèn)題：

⑴過(guò)碳酸鈉用作消毒劑時(shí)，其消毒機(jī)理與下列           (填寫(xiě)序號(hào)) 物質(zhì)相似。

A．75%酒精  B．苯酚   C． KMnO₄稀溶液   D．84 消毒液(NaClO溶液)

⑵結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉攪拌的作用是                                。

⑶加入BC—2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe³⁺雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是         。

⑷由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是      　　　　　        。

⑸以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是         。

⑹過(guò)碳酸鈉極易分解，則產(chǎn)生6.72LO₂(標(biāo)況)需過(guò)碳酸鈉           g。

(10分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

         A              B            C                          D

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是                。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是       （填序號(hào)，下同。）①密度      ②顏色       ③溶解性        ④熱穩(wěn)定性  

下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是            。

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______，

①CO₂         ② NO         ③ Cl₂          ④H₂

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

(12分)復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝流程示意圖：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

          ② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有                                   ；

（2）Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                   ，

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法                                     ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是                               ；

（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是                     ，已知提取該副產(chǎn)品有以下5個(gè)步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序是                （用序號(hào)表示）。

a．過(guò)濾           b．加熱濃縮         c．冷卻        d．結(jié)晶         e．洗滌

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

       ①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O₂ （g）2NO₂（g）  △H＜0

       ③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO₃產(chǎn)率的措施是   。

           A．適當(dāng)升高溫度    B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)

           C．增大空氣中O₂的濃度       D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數(shù)K＝     。

（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm³）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列問(wèn)題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是      。

②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少?lài)崳?/p>

（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的Na₂CO₃生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH₃及副產(chǎn)品CO₂，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO₃，分離出的NaHCO₃加熱制得Na₂CO₃。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的模擬裝置，該裝置可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。

（2）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)先打開(kāi)    ▲    （填“k₁”或“k₂”），當(dāng)觀察到   ▲   現(xiàn)象時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。

（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的兩個(gè)作用是   ▲    、   ▲    。

（4）老師認(rèn)為在C、D之間還應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置作用為   ▲    。

(10分)二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂。

 (1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ▲。

（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是  ▲ ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是   ▲   。

（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放   ▲   。（填序號(hào)）

①60 ℃的溫水  ②冰水    ③飽和食鹽水  

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲      。

(12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　 ▲      。

②反應(yīng)II的離子方程式為　　  ▲     。

③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲       。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水

的原理為     ▲      ，____▲______。

（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為　　▲       。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，

右圖為該電池和常用的高能堿性電池的

放電曲線(xiàn)，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有　　 ▲      、　　 ▲      。

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框所示的一系列變化：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                        。

反應(yīng)④的離子方程式：                                               。

（2）下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是        （填序號(hào)）。

⑶為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入a和b裝置，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a：           ，b：           。c、d裝置不完整，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充完整。

⑷氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式：                                      ；

⑸J是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是                。

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是                     (     )