（6分）相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；

（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：

前者_(dá)_____    ____后者。

(14分)（1）0.020 mol·L^-1的HCN與0.020 mol·L^-1 NaCN等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)     ②c(HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是       。

②分別用0.1 mol·L^-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率           。

（4）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時c (OH^－) ＝          mol·L^-1。

(6分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)(用K表示，  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題：

(1)溫度升高時，______________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，  K值

  ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是：

________________________________________________________。

(3)若把、、、、、都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是________________________________________________________。

（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為       （填A(yù)或B）

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶 

液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與

溶液的體積比為       

（3）95時，若100體積₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積

₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前， 與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          

下列有關(guān)敘述正確的是

A．將AlCl₃溶液加蒸干制得無水AlCl₃            

B．輸油管道為了防止表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與電源的正極相連       

C．pH=9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，兩溶液中OH^―離子濃度不同

D． 配制FeCl₂溶液時，可將FeCl₂固體溶于鹽酸，再加水稀釋和少量的鐵屑保存

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)說法不正確的是

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系是：②＞①＞④＞③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

D．V₁ L④與V₂ L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁∶V₂= 11∶9

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H₂O ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A.②④⑥      B.①②        C.②③⑤         D.②④⑤⑥

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)說法不正確的是

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系是：②＞①＞④＞③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

D．V₁ L④與V₂ L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁∶V₂= 11∶9

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H₂O ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A.②④⑥      B.①②        C.②③⑤         D.②④⑤⑥

下列說法正確的是      

       A．室溫下0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH>7，則c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃）

       B．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

       C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)=10^-3mol/L，則此溶液可能是鹽酸

          D．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH₄C1和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH₄⁺濃度

較小