在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、Fe³⁺

B．由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^—1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．在pH = 1溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^—、Cl^—

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

在25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，溶液仍為中性，pH不變

（４分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________（填序號(hào)）。

①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會(huì)取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得該溶液的pH；

⑤中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測(cè)溶液；

⑥滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

（１２分） 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），為制取純凈的CuCl₂固體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。

A．K₂Cr₂O₇          B．NaClO         C．H₂O₂               D．KMnO₄

（2）加入氧化劑的目的是__________________________________________。

(3) 物質(zhì)Y不可以是         ___________；

A．CuO            B．CuCl₂          C．Cu（OH）₂        D．CuCO₃

加入Y可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦碛墒?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（４）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂？             ______（填“能”或“不能”）。

如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）_________________________________________。

（１５分）若用濃度為0.2mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定一未知濃度的氫氧化鈉溶液（一、二兩次滴定），再用此氫氧化鈉溶液滴定另一未知濃度的鹽酸（三、四兩次滴定），滴定時(shí)紀(jì)錄了以下４組數(shù)據(jù)：

（１）由以上數(shù)據(jù)可算出待測(cè)堿液濃度為       mol·L^－1，待測(cè)酸液濃度為    mol·L^－（（２）在三、四兩次滴定中，應(yīng)選用　　　　　　　　作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（３）若在滴定實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使待測(cè)液的濃度偏小的是　　　．

A．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤洗

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失

C．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（１５分）(1)在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則在該溫度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

（3）相同條件下，測(cè)得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。

（１４分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：www.ks5.u.com

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，

若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為強(qiáng)酸；

若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。

（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關(guān)系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      

                                                   。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=            mol·L^-1。

用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng)，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是

A．PH相同                                   B．物質(zhì)的量濃度相同

C．電離平衡常數(shù)相同               D．反應(yīng)后所得溶液的PH相同

（共17分）（傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在             （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并               后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到

100mL              （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯    示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖

（見右）。

①滴定管盛放鹽酸前，要先                    ，

再 用少量蒸餾水                                ，

再用                           ，然后才 能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈                 后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的               。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

③簡述判斷滴定中點(diǎn)的理由                       。

④該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為                   。

(共8分)(1)在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則在該溫度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。