（6分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^-1，計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

（2）2 min末時(shí)Y的濃度

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

對(duì)于反應(yīng)A₂ ＋3B₂ ＝ 2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A、v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)                    B、v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)

C、v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                       D、v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

將一定量的SO₂和¹⁸O₂通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)

2SO₂+¹⁸O₂2SO₃。當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，¹⁸O存在于

A．SO₃、O₂中    B．SO₃ 、SO₂中    C．SO₂ 、O₂中    D．SO₃ 、SO₂ 、O₂中

一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），當(dāng)下列情況出現(xiàn)時(shí)可確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器的壓強(qiáng)不再變化                          B．C物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1     D．B的生成速率和D的消耗速率為3∶1

將一定質(zhì)量塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)損失的質(zhì)量隨時(shí)間t的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下，再取相同質(zhì)量粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是   

 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)+B(g)       xC(g)+2D(g)

經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列說(shuō)法正確的是

A. 4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 反應(yīng)物A的起始濃度為0.75mol/L

C. 該反應(yīng)方程式中，x = 2ww w.ks5 u.co m

D. 以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.13 mol·L^-1·min^-1

（1）將20g Ba(OH)₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌，一會(huì)兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上。

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                                 。

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

③通過(guò)                        現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量        （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

（2）下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：ww w.ks5 u.co m

①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于          

   A. 放熱反應(yīng)   B. 復(fù)分解反應(yīng)  C. 氧化還原反應(yīng)  D. 離子反應(yīng)  E. 置換反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是          ；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是            。

③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4，則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)           （填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：                                                     。

④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵         (選填“強(qiáng)”或“弱”)，鐵在該原電池中作        極。

 根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷不正確的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-= Fe²⁺

B．等質(zhì)量的碳燃燒生成CO和CO₂時(shí)放出的熱量分別為Q₁和Q₂ ,則Q₁< Q₂

C．化學(xué)變化必伴有能量變化, 能量變化的過(guò)程也必伴有化學(xué)變化

D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，因?yàn)榇藭r(shí)V_正=V_逆≠0

對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述

不正確的是

A．鋅不能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率，其它反應(yīng)物和生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率（molL^-1S^-1）     

B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

 C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，

正極要放出11.2L氣體

（10分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，

其理由是                                                    。

寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，

實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。