氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于

A.吸熱反應(yīng)                   B.放熱反應(yīng)

C.既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)   D.都不是

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A.濃硫酸與水           B.生石灰與水

C.熟石灰與水           D.氯化鈉與水

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)     B.生石灰與水的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)     D.木炭在氧氣中燃燒

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是

A.凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.若CO₂與CaO的化合是放熱反應(yīng),則CaCO₃分解是吸熱反應(yīng)

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時(shí)，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                     △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（    ）

 A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)                   B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

   C．Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)  D．灼熱的木炭與CO₂的反應(yīng)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化中的能量變化是由化學(xué)鍵變化引起的

C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.5 KJ·mol^-1 的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

如右圖所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是         　　　　 （   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出

C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定

D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行