現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應，當生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                        。

（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為           ，用氮氣表示的反應速率：                   。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                      （任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數(shù)比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中                (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是               。

鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），

該極上的電極反應式是                    。

按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是        (填序號 )                                                           

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗   ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

（2）某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                                  ，                            。

（5）已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

某物質(zhì)的實驗式為PtCl₄·2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處

理并沒有NH₃放出，則關于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6    B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C．Cl^— 和NH₃分子均與Pt⁴⁺配位            D．配合物中Cl^— 與Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是                                                  

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a∶V_b=11∶9

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na⁺ 導電的β′—Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下說法正確的是

A、放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應        B、充電時鈉極與外電源的正極相連

C、當用該電池電解AgNO₃溶液時，陽極上產(chǎn)生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3g

D、充電時，陽極發(fā)生的反應為：S_x^2--2e^— = xS

下列說法中正確的是

A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍   B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵

C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大               D．NH₄^＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

T°C時，將體積為V_AL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為V_BL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A．混合液的pH=7         B．a(chǎn)=b     C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²        D．a(chǎn)=b，V_A=V_B

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H<0

下列分析中不正確的是

A、圖Ⅰ研究中的是t₀時升高溫度對反應速率的影響

B、圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高