在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是

    A.

    B.

    C.

    D.

 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= .恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂OCO₂+H₂

 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N₂O₄  2NO₂ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱    (b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是      

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　            B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙             D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　

A．正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體　　　

B．正反應(yīng)吸熱， L是固體

C．正反應(yīng)放熱 ，L是氣體　　

D．正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（　 ）

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

 K      Na      KCl      NaCl

熔點(diǎn)（℃） 63.6    97.8      770       801

沸點(diǎn)（℃） 774     882.9    1500      1413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A． 低于770℃  B．850℃C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了           B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了           D．a＞b

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L^－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為

A．1/3      B．1/6.75     C．1/27         D．1

 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

A．平衡不移動

B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：　 在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

　 A. 一定增大　　　　　　 B. 一定減小　　　 C. 一定不變　　　　 D. 不能確定