（13分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于      晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有     （填編號(hào)）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，

其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為              。

（13分）以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請(qǐng)按要求回答：

（1）填出流程中方框A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________；

（2）寫出變化中①和⑥的方程式（注明反應(yīng)條件）；   ；    。

（3）變化過程中的②屬于_______反應(yīng)，⑦屬于_________反應(yīng)；

（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時(shí)消耗O₂的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃燒的化學(xué)方程式是_________________；

（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產(chǎn)品不純。從冬青油中提取冬青油選用的試劑是___________。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)等于NA

B．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^— → FeO₄^2—+Cl^—+ H₂O

②干法制備的主要反應(yīng)方程式為： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑

（均未配平）

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)

B．濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．只有③     B．③④        C．④⑥⑧       D．②③⑦

下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極

B．裝置②可定量測(cè)定H₂O₂的分解速率

C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

下圖表示反應(yīng)X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：                                                                                                   

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變。

B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1 ：4

D．若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85% ，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3．4 mol·L^-1

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                       。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。