某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是

A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c   C．a、b、e、d、c     D．a、b、d、c、e

對于以下反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

B．單位時間內每消耗3 mol B，同時生成2 mol C

C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變

D．B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1

以下說法正確的是  

A．C₆₀與金剛石互為同素異形體，它們都屬于原子晶體

B．干冰升華既克服了分子間作用力，也破壞了共價鍵

C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電

D．NaCl晶體溶于水破壞了Na⁺和Cl^－之間的離子鍵

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

下列敘述中正確的是

A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在周期數

B．稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8

C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素

D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們的周期數一定相差1

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                      B． 乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－                       D．丁溶液含有Mg^2＋

（9分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：

(1)在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是      （填元素符號）， 金屬性最強的元素是      （填元素名稱），最活潑的非金屬單質是            （化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為                      _。

(2)給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是            （填元素符號）。

(3)元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是          （填該物質的電子式）。

(4)元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是         （填化學式）。

(5)元素③與⑦能以          鍵（填化學鍵類型）結合成         晶體（填晶體類型）。

(10分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：

已知：a. 常見雙原子單質分子中，X分子含共用電子對數目最多。

b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

(1)X的結構式：                ；丙的電子式：           

(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在右圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中發(fā)生反應的化學方程式是：                                 

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：(用電離方程式表示)                     

（6分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                  ，

t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                           。

(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

           （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a.若不正確，請說明原因：                                                  

b.若正確則寫出實驗③中原電池的正、負極電極反應式。