干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m³空氣中實際殘留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯誤的是                                                            （    ）

A．上述干燥劑中陽離子對干燥效率的影響比陰離子小

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑

D．MgO的干燥性能比CaO好

鋁士礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法不正確的是

A．①、②中除加試劑外。還需要進行過濾操作  

B．a(chǎn) 、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣     

D．④進行的操作是加熱，而且d 一定是氧化鋁

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（    ）

①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H₂S比合成H₂Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A. ①③⑤ B. ①③  C. ①③④⑤  D.全對

（7分）按要求填空：

（1）某陰離子核外18電子，帶兩個單位負電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖            。

（2）含6個質(zhì)子、8個中子的原子符號為            ，它與¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質(zhì)的量是           mol，甲分子中相鄰原子間以         鍵結(jié)合（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（3）鐵原子核外有4個電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第    周期     族。

（4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生                       

反應(yīng)(以NaOH為例用化學(xué)方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。

②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。

（2）①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。

 (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。

（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋                                    ，可以驗證該結(jié)論的實驗是       （填編號）。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。

(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________                _________，

（12分） A-E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

（1）工業(yè)上利用D單質(zhì)與A的一種紅色氧化物反應(yīng)，在野外焊接鋼軌，其化學(xué)方程式：                                                 。

（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子中，具有還原性的離子是    ，氧化性最弱的離子是    。（填離子符號）

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

（4）證明物質(zhì)中含有E元素的方法是: 用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，能夠觀察到         色火焰。

（5）B與D形成的合金是工業(yè)上重要的材料。寫出該合金在工業(yè)上的一個用途                    。某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m、a和b。

a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；

b是                             ；

②干燥管中盛放的試劑最好是               。

③合金中B元素的質(zhì)量分數(shù)是                           （用m、a、b表示）。

（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子半徑依次減小。E元素與其它元素不在同一周期。C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。A、B同周期，A₂B是離子化合物。請回答：

（1）A₂B的名稱為              。

（2）寫出D與E形成的具有10電子的4核陽離子的離子符號           ；C與E形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式為                。

（3）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：_______________（任意寫一種）。

（4）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（5）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是                   。

(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

圖1中試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO₃溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO_2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強的順序為___________。

(3) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ___        。

雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O₃)生成。下列說法正確的是

A．O₂和_­O₃互為同位素；              

B．O₂轉(zhuǎn)化為O₃為化學(xué)變化；

C．相同物質(zhì)的量的O₂和_­O₃的體積相同；

D．相同質(zhì)量的O₂和_­O₃含有相同的分子數(shù)。

對于A₂ + 3B₂==2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．v(B₂)=0.9mol/(L•s)        B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)       D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)