Question

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。

②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。

 (3) ②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。

（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識解釋                                    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是       （填編號）。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。

(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________                _________，

 

Answer 1

（1）(各1分) Mg  Al  O, O^2-  Mg²⁺  Al³⁺（2）(各1分) H₂O ,SiH₄

（3）(1分)2:1（4）(2分) Al（OH）₃＋OH^-＝[Al(OH)₄]^-

（5）(2分) C＋SiO₂2CO↑＋Si

(6)(1+1 +2分)鎂  ，鎂原子半徑比鋁原子半徑大，原子核對外層電子吸引能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，bcd（7）(2分) Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

解析:各種元素分別為C 、O、 Na、Mg、Al、Si、P,金屬性最強(qiáng)的為鈉，非金屬性最強(qiáng)的為氧。同一周期中從前到后原子半徑逐漸變小，最外層排布相同的核電荷數(shù)越多半徑越小。Al（OH）₃＋OH^-＝[Al(OH)₄]^-

(2分) C＋SiO₂ 2CO↑＋Si