（12分）完成下列各題：

（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。

①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為                        ；

②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是           。

A.平均相對分子質量不變            B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）

C.密閉容器中總壓強不變           D.N₂與H₂的物質的量之比為1：3

E.反應物不再轉化為生成物

③在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為              ；（填選項字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定

④下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al³⁺與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                          。

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是     。

a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的          （填選項字母）。

a.pH             b.電離度           c.電離常數          d.溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4

①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=   mL

（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是            。

a.電解，NaOH溶液            b.蒸餾，Na₂CO₃溶液

c.酯化反應，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2

(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會           。

14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□Cl^-

 (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。

（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是

2011年3月12日，日本福島第一核電站由于地震原因而發(fā)生爆炸，造成放射性物質泄漏，核電站周圍檢測到銫137和碘131超標。核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中，向碎石層內注入“水玻璃”。幾天后受“吃加碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現搶購食鹽現象。已知食鹽中添加的碘鹽為KIO₃，下列說法正確的是

A．核素，前者比后者少3個中子B．"水玻璃”是硅酸鈉的俗稱，是一種黏合劑

C．KIO₃中碘元素的化合價是+5                      D互為同位素

幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明

A．可能屬于同一種元素                 B．一定是同一種元素

C．彼此之間一定是同位素               D．核外電子個數一定相等

下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不涉及氧化還原反應的是

A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡 B．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑

C．銅質炊具長久不用生銅綠                 D．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量

下列化學用語表示正確的是

A．CO₂分子的比例模型示意圖：    B．三氟化氮的電子式：

   C．二氧化硅的分子式：SiO₂                D．含有10個中子的氧原子：

依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．若M^＋和R^2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同