（6分）室溫時，向1 L 0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液中，滴入等體積的0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，此時溶液的pH=__________；若向1L0.1mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是       。

A．有、無催化劑    B．溫度不同 C．壓強不同        D．體積不同

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：          ，并比較K_800℃     K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。

（4）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。

A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應(yīng)：2NO+O₂ 2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：

                      。

（2）濾渣A的主要成分為                   。

（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為               。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。

（10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。

Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝             

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

           mol·L^-1  

現(xiàn)代科技將²⁰⁹₈₄Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（   ）

A．41               B．84               Ｃ．125               D．209

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（   ）

A．SO₂和SiO₂       B．CO₂和H₂       C．NaCl和HCl       D．CCl₄和KCl

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名稱是（   ）

A．1,3-二甲基戊烷                   B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．3,4-二甲基戊烷                   D．2,3-二甲基戊烷

煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是（   ）

A．燃煤時應(yīng)將塊煤粉碎或磨成粉末    B．燃煤時應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好

C．將煤制成水煤氣                  D．將煤經(jīng)過處理制成甲醇等

下列變化中，屬于物理變化的是（   ）

A．煤的干餾     B．石油的分餾     C．石油的裂化     D．鋁熱反應(yīng)