以純銅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒(méi)有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

 A．2.24L     B． 1.12L     C．0.56L     D．3.36L

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是        (填編號(hào))。

（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:

陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　　　　  陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

（8分）25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。

（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                          。

（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）

（3） 為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。

25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡(jiǎn)化）。

（12分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)K₂ ，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為     極，A極的電極反應(yīng)式為                。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為                 

（2）打開(kāi)K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                      ，Na⁺移向        極（填A(yù)、B）

②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K₂ , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是        ，電極反應(yīng)式是                     ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（10分）下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效率。

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

（2）從上表可以得出：

活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是__________

等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響__________________________

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是                            

（4）對(duì)于FeCl₃的催化作用，有人認(rèn)為是Fe³⁺起催化作用，有人認(rèn)為是Cl^-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

___________________________________________________________

（10分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是    （選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                            ；（圖中為1molNO₂與1molCO的反應(yīng)）

（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？     （填“是”或“否”），原因是                      。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁        ，E₂      。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．H₂SO₄、NaOH—腐蝕品          B．CH₄、C₂H₄—易燃液體

C．CaC₂、Na—遇濕易燃品          D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇—氧化劑

下列敘述不正確的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 

B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－3e^－=Fe³⁺

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是：

A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO₄溶液

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚時(shí)，立即用70℃以上的熱水清洗

C．用坩堝灼燒固體后應(yīng)該立即放在石棉網(wǎng)上冷卻至室溫

D．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸