X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是 （    ）

A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z  

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性

D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

下列敘述中，正確的是           （    ）

A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

B．含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子

C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．金屬晶體在熔化時，金屬鍵被破壞，而原子晶體熔化時，共價鍵不被破壞

下列化學用語的理解正確的是          （     ）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．電子式為：   可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：      可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 

D．鉻元素的價電子排布式為3d⁴4s²

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述不正確的是（   ）

A．原子半徑：B>C>A

B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A強于C

C．C的最高價氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應

D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M ，下列說法正確的是                     (     )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

 (1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________。

(2)Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH₃)₄]^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]^2＋的空間構(gòu)型為________。

②某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______          _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學鍵類型有                     。（填字母）

  a．配位鍵            b．極性鍵           c．離子鍵           d．非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                                        

（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是            

（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為_________分子（填“極性”或

“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為     ；XeO₃分子實際空間構(gòu)型為  

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　  　   

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                         

（3）D和E的電負性的大�。�        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。