按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質的量。下列敘述正確的是

A、F表示反應生成Cu的物質的量

B、E表示反應消耗H₂O的物質的量

C、E表示反應生成O₂的物質的量

D、F表示反應生成H₂SO₄的物質的量

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 

B、甲燒杯中a的電極反應式為：4OH^—―4e^—＝O₂↑＋2H₂O

C、當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D、當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是

A、 a mL       B、（50―a）mL     C、大于（50―a）mL      D、 大于a mL

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，電解質是KOH。下列說法正確的是

A、堿性鋅錳電池是二次電池

B、MnO₂發(fā)生了還原反應

C、反應消耗 0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉移

D、電池正極的反應為：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A、Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質量             B、溶液中溶質的質量分數

C、溶液的質量、水的電離平衡常數             D、溶液中Ca²⁺的數目

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

A、金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

B、反應①中氧化劑是氧氣和水

C、與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D、反應①、②中電子轉移數目相等

當電解質溶液為H₂SO₄水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na₂CO₃溶液一段時間，假設電解時溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是

A、當電池正極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B、電池的正極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

C、電解后c(Na⁺)/c(CO₃^2-) 比值不變，且溶液pH保持不變

D、電解一段時間，若想恢復Na₂CO₃原濃度，只需要加入水即可

可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A、NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B、NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e^－=Al(OH)₃↓

C、以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D、電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是           （    ）

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（   ）

A、 Y＞Z＞W＞X       B、 Z＞Y＞W＞X  

C、 W＞Z＞Y＞X     D、 X＞Y＞Z＞W