按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是

A、F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B、E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C、E表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

D、F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 

B、甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH^—―4e^—＝O₂↑＋2H₂O

C、當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D、當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A、 a mL       B、（50―a）mL     C、大于（50―a）mL      D、 大于a mL

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O = 2MnOOH + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是

A、堿性鋅錳電池是二次電池

B、MnO₂發(fā)生了還原反應(yīng)

C、反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH^－–2e^－=Zn(OH)₂

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A、Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量             B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、溶液的質(zhì)量、水的電離平衡常數(shù)             D、溶液中Ca²⁺的數(shù)目

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃+3H₂O。下列說法正確的是

A、金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

B、反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D、反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H₂SO₄水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na₂CO₃溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是

A、當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成

B、電池的正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

C、電解后c(Na⁺)/c(CO₃^2-) 比值不變，且溶液pH保持不變

D、電解一段時(shí)間，若想恢復(fù)Na₂CO₃原濃度，只需要加入水即可

可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A、NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B、NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^－=Al(OH)₃↓

C、以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D、電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是           （    ）

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（   ）

A、 Y＞Z＞W(wǎng)＞X       B、 Z＞Y＞W(wǎng)＞X  

C、 W＞Z＞Y＞X     D、 X＞Y＞Z＞W(wǎng)