可逆反應(yīng)2NO₂ 2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO₂  

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（    ）

A．①④    　　　B．②④⑥  　　　  C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）

①增加少量C（s）  ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO₂  ④縮小體積增大壓強(qiáng)

A．①②③        B．①②③④         C．②③          D． ②③④

下列說(shuō)法正確的是（    ）                          

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷

D. 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

將4 mol A和2 molB在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6 mol •L^-1，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol •L^-1• s ^-1　

②用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol •L^-1• s ^-1

③2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol •L^-1

④2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中表述正確的是（    ）

A． ①④        B．①③          C．②③          D．③④

（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O   B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好應(yīng)選擇           作電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：                ，正極電極反應(yīng)式：                。（若均不能則此問(wèn)不填）

(9分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

(1)A、B的元素名稱分別為   、    。

(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式                          。

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式

                                              。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式                         。

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)況，下同)體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL。則m：n=          。

(6分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                 。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                 。

（12分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影

反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70－90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(13分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫(xiě)所示儀器名稱A             B            

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        ;

裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                ;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如圖：

(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，

取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

氫氣的體積為多少L？