下列敘述中正確的是（      ）

A.H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B.金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同

C.O₂和O₃互為同位素

D.某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（      ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3  

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②              B.①③      C.②④          D.③④

在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（    ）

A.減小C或D的濃度                  B.增大D的濃度

C.減小B的濃度                       D.增大A或B的濃度

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

A.石英與燒堿溶液共熱：SiO₂ ＋2OH^－ SiO₃^2－＋ H₂O

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al^3＋＋ 4 OH^－＝ [Al (OH)₄]^－

C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：2OH^－＋ CO₂ ＝ CO₃^2－＋ H₂O

D.將銅加入稀鹽酸中：Cu＋2H^＋＝ Cu²⁺  + H₂↑

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素正確的是（  ）

A.原子半徑：A＞B＞C＞D         B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C.離子半徑：D＞C＞B＞A         D.失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（    ）

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W > Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z >Y >X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > X

在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（    ）

A.0.06 mol/（L•s）                      B.1.8mol/（L•s）

C.1.2 mol/（L•s）                       D.0.18mol/（L•s）

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（    ）

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n molY    B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等                         D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

（4分）下面是你熟悉的物質(zhì)：

①O₂ ② 金剛石 ③ NaBr ④ H₂SO₄ ⑤ Na₂CO₃⑥ K₂S  ⑦NaHSO₄

1.這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______________；只含離子鍵的是___________；既含共價鍵又含離子鍵的是_______________。

2.將NaHSO₄溶于水，寫出其電離方程式______________________________。

(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

1.化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       （填元編號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是    金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                  

2.①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的         

3.①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>              

4.某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為           ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為