下列物質中容易導電的強電解質是

A. 氯化鈉晶體     B. 無水乙醇      C. 熔融硝酸鉀     D. 水銀

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色          B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出        D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Al³⁺

D. 能與鋁反應產生H₂的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Al³⁺

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A、點①所示溶液中：

B、點②所示溶液中：

C、點③所示溶液中：

D、滴定過程中可能出現

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小順序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)   B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol·L^-1

C．c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)                      D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列敘述正確的是

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1  

B、在2min內：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C、若再充入2molSO₃，達到平衡時SO₃的質量分數減小

D、反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO₃，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                   ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

(7分)t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。