下列各圖中，表示正反應方向是吸熱反應的是

.有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是

A、ABCD             B、ACDB            C、CADB           D、BDCA

下列關于化學反應速率說法正確的是

A．某化學反應速率快，則該反應就不會有平衡存在

B．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

C．若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L·s), 就是指在該時間內反應物和生成的濃度變化都為0.5mol/(L·s)

D．對任何化學反應來說，反應速率越大，化學現象越明顯

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：

HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是

A．原子半徑   X＞Y＞Z            B．原子序數   X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性  X＜Y＜Z      D．元素的非金屬性X＜Y＜Z

①Ar ②CO₂ ③KCl  ④NaOH四種物質中,只存在共價鍵的是      ,(填序號，下同)只存在離子鍵的是       ,既存在離子鍵,又存在共價鍵的是       ,不存在化學鍵的是        。

在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率     （填加快、不變或減慢，下同），降低溫度，反應速率       ；使用正催化劑（簡稱催化劑）可以    反應速率；有固體參加的反應，增大固體的表面積，反應速率         。

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是  ①  極（填正或負），發(fā)生的反應類型為  ②     （填氧化或還原）反應， ③   片（填鋅、銅）上有氣泡產生，該氣體是  ④   （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向  ⑥  片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向   ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度  ⑧  ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將  ⑨      能轉變?yōu)?u>   ⑩     能。

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

1.元素①的元素符號是     。

2.元素②的單質的電子式是             。

3. 元素⑤的原子結構示意圖是             。

4. 這這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)      。

5. 六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是(填化學式)      。

X、Y是原子序數依次增大的2種短周期元素（稀有氣體除外）。其中，X元素原子的K、M層電子數之和比L層電子數少3，Y元素的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍。

請回答：

1.X元素是    （填元素符號）。

2.Y的一種氧化物，其氧元素質量分數為50%，它具有的性質是     （填序號）。

① 能使品紅溶液褪色           ② 能使酚酞試液變紅

③ 在一定條件下能被氧氣氧化    ④ 能使紫色石蕊試液變紅

（附加題）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核電荷數為9，B元素的正一價陽離子的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，C元素的原子核外有三層電子，最高正化合價為+6，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍。

根據以上事實判斷：

1.四種元素分別是：A     、B     、C       、D       （填元素符號）。

2.A元素位于元素周期表中第     周期，    族，

3.A與 B形成的化合物屬于      化合物（填離子或共價）

4.B的最高價氧化物的水化物是一種         。（填酸或堿）