X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：   

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：    

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑。則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：         (用化學(xué)式表示以下同)                    。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫(xiě)出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應(yīng)生成氣體的離子方程式：             。

（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途。則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l)= H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                    。 

中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。

則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，

則C的電子式為               。

⑶若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）                      。

⑷若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為                      。

⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為         。

⑹若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為         。

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)

并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂。

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。

（2）濃硫酸的作用是　　　 　。

（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）　　　　 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，

可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因　　　　 ；

如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案　　　　 （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不答）。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

�、� 儀器A的名稱(chēng)是　　　　　 。

�、� 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

　③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）　　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　e．CuSO₄

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。

在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq)+4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)+4H₂O(l)

藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）　　　　　 。

　a．將Y稀釋?zhuān)�發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

　b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

　c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

　d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．苯酚鈉水溶液中通入足量CO₂：C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O = C₆H₅OH + CO₃^2-

D．氯氣溶于水：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺+ Cl^－ + ClO^－

下列敘述正確的是

       A．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅

       B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

       C．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油充分分離

       D．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

     A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

     B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

     C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃

溶液除去

     D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．a(chǎn) 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明通入的CO越多

實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）

    MnO₄^－  +  SO₂ +  H₂O ——  Mn²⁺   +   SO₄^2－   +  H⁺

下列選項(xiàng)不正確的是

A．該反應(yīng)說(shuō)明SO₂有漂白性

B．配平后H₂O的計(jì)量系數(shù)為2（最簡(jiǎn)整數(shù)）

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

D．每生成1mol Mn²⁺，共轉(zhuǎn)移5 mol電子