（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）

　 A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液

   B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液

　 C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

　 D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

　據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

(1) c(H⁺) 最大的是______________；  (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；

(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃^2－) 最大的是_____________ ；

(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)+ 2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為             ；

（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為       （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

已知R^2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是 (　　)

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N_A    

B．1L 2 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含Al³⁺數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH₂+2H₂O = Ca(OH)₂ +2H₂↑，其中水的作用是（  ）

A．既不是氧化劑也不是還原劑      B．是氧化劑    

C．是還原劑                      D．既是氧化劑又是還原劑

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）

   A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe³⁺=Cu²⁺＋Fe²⁺

   B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na⁺＋2OH^-＋O₂↑

C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^-＋2OH^-NH₃↑＋SO₃^2-＋2H₂O

   D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

某溶液含有①NO₃^—,②HCO₃^—,③SO₃^2—,④CO₃^2—,⑤SO₄^2—等五種陰離子。向其中加入少量Na­₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（  ）

A．①          B．①④         C．①③⑤       D．①③④⑤

下列敘述中，正確的是（ ）

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

   C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

   D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni₂O₃+3 H₂O =Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂   下列有關該電池的說法不正確的是   (    )

   A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

  B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH^- - 2e^- = Fe(OH)₂

   C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂+2OH^-- 2e= Ni₂O₃+3H₂O

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（  ）

①             ②                    ③                  ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕