甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：①將0．1L pH＝9的甲溶液分別與aL 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；  ②濃度均為0．1mol／L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；  ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O        B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH           D．戊的溶質(zhì)是HCl

（11分）某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、、，為檢驗確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH^－的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如下圖所示：

請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：

（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：

 　     a_________________, b___________________，c_____________________。

（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________。

（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：_____________________________________。

（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響"或“無法確定”）____________________________。

（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________。

（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語到答下列問題。

（1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）用電子式表示F₂C₂的形成過程______________________________。

（4）BA₂能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，

B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。

（5）lmol F₂A₂與水反應(yīng)生成的溶液與lL 0．5mol／LEB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

______________________________。

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃對充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L^－1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。

（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。

a．濃度c（Z）＝2c（Y₂）  b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．（X₂）＝2（Y₂）  d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（10分）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀_________（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測  

定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測定結(jié)果準(zhǔn)確，B中

的溶液最好采用____________，從下列各選項中選

�。�

a．飽和碳酸鈉溶液    b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液．

c．飽和氫氧化鈉溶液  d．飽和硫酸銅溶液。

若直接采用如圖裝置, 選用該溶液后實驗結(jié)果仍

然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是________________________________________。

方案三：質(zhì)量差分析法

（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g�、谌�n g樣品裝入廣口瓶中　③檢驗裝置的氣密性。④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g ⑤關(guān)閉止水夾 ⑥打并止水夾 ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 ⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。

I．正確的操作順序是（填寫序號）：

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果___________；若去掉裝置B,測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題：

   （1）E的結(jié)構(gòu)式為___________，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（填序號）

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________

   （3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）︰n（F）____________________

   （4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

   （5）t℃時，將2molE和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）＝0．2mol, 此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A.加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I_2[]

B.鋼化玻璃比普通玻璃的強度更高

C.食品添加劑對人體無害，可以放心使用

D.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是

A.酸性_：H₂SiO₃>H₂CO₃        B.熱穩(wěn)定性：H₂Se>H₂S>H₂0

C.堿性:CsOH〉Ca(OH)₂     D.若離子半徑：R^2—>M⁺，則原子序數(shù):R〉M

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是，

A. 1 mol Al³⁺含有的核外電子數(shù)為3N_A

B. 將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol • L^－1

C.1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_a

D.常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為N_A

綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A.裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-=Fe²⁺

B.裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是

C.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D.放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大