（12分）下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。

       請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

       （1）A的化學式                ，B的電子式              ；

       （2）H、I對環(huán)境造成的危害有                               ；

       （3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

         D+ G→H                                       ；

         F+J→B +C +I                                     。

       （4）寫出A+NaOH→D的離子方程式                             。

（12分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

       ①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；

       ②準確量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL燒杯中；

       ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；

       ④當?shù)稳薔aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線。

       請回答以下問題：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，

經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增

加。已知V（NaOH）為20．00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中    （填

“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    。

（15分）PCl₃可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

       （一）制備

       下圖是實驗室制備PCI₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱                      ；

（2）實驗室制備Cl₂的離子方程式：                   ；

（3）堿石灰的作用是                   ，             ；

（4）向儀器甲中通人干燥Cl₂之前，應(yīng)先通人一段時間的CO₂，其目的是          。

（二）提純

       粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過____（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。

（三）分析

       測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。

       已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

（15分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄­=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

       回答下列問題：

       （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；

       （2）反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由                      ；

       （3）上述生產(chǎn)流程中加人物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是____，上述制

備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物及可回收利用的物質(zhì)是              。

       （4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學方程式                     ；

       （5）如果取鈦鐵礦At，生產(chǎn)出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質(zhì)量分數(shù)____（用A、B字母表示）。

（12分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

     （1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CC1₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni（CO）₄

屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為                             ；

A．氫鍵                         B．離子鍵                C．共價鍵                D．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有      （填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO

分子的立體結(jié)構(gòu)為    形；

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。  該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶

胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。則該晶體的化學式為                          。

2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是

A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源

B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用

C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO₃、BaSO₄都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al₂O₃具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S^2－

D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E