．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應，生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要使1 mol Cu完全反應，需HNO₃的物質(zhì)的量為

    A．2．8mol    B．2．6mol    C．2．4mol    D．O．8 mol

(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應能生成D₂C和D₂C₂兩種化合物。E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l。

    (1)2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年。居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。

    (2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序為             (均用元素符號  表示)。

    (3)D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為             ，請寫出該反應的一種用        。

    (4)B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構型為            ，其中共價鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol^-1，H-H鍵能為

 436 kJ·mol^-1，B—H鍵能為391 kJ·mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為          。

(15分)下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應流程(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

    (1)寫出A的分子式                ，B的結構簡式              。

    (2)寫出C中含氧官能團的名稱              、             。

    (3)已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構體結構簡式并命名                  、

                      。

    (4)寫出生成M的化學方程式                ，反應類型                。

(5)寫出由A生成高聚物N的化學方程式            ，反應類型                。

(13分)某�；瘜W興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究。

    [一]提出猜想，請你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                ；

    猜想3、                                                               。

    [二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關反應方程式：

    方案I：               ，寫出Cu₂0與稀硝酸反應的化學方程式              ；

    方案Ⅱ：               ，寫出反應的離子方程式                   。

(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加                 。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。

(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量              (填序號)。

 ①反應前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

(11分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：

(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。

  a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是             。   

(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。

(4)若在濾液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，

  c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因               。

(5分)某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16．5 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：

  請你據(jù)此分析計算：

  (1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?(結果精確到0。l％)

  (2)若反應后溶液為150．0 mL，計算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。

生活、生產(chǎn)中處處有化學，下列表述不正確的是（    ）

       A．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

       B．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)

       C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

       D．熱的純堿溶液除油污效果增強

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（    ）

       A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

       B．實驗Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

       C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

       D．實驗IV：繼續(xù)長時間煮沸，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

在密閉容器中，對于可逆反應A（?）+3B（?）2C（g）   △H<0，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（    ）

A．當n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時，反應達到平衡狀態(tài)

B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定

C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．其他條件不變，升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大

用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂中的氧離子進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（    ）

A．當電路中有0．4 mol電子通過時，能產(chǎn)生2．24LO₂

B．通電后，O^2-向陰極移動

C．陰極的電極反應式為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化