下列敘述正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（   ）

       A．常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

       B．在含硅原于數(shù)為0.0010N_A的硅酸膠體中，膠體粒子為0.0010mol

       C．在2S^2-+SO₂+4H⁺=3S↓+2H₂O反應(yīng)中，每生成3mol S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

       D．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為6N_A

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

       A．在pH=0的溶液中：Cl^-、Na⁺、K⁺、C₆H₅—O^-（C₆H₅一為苯基）

       B．加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^-

       C．在H₂SO₃溶液中：HSO₃^-、K⁺、Cl^-、Ba²⁺

       D．在葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO₄溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的下列說(shuō)法正確的是（   ）

       A．溶液的溫度升高，BaSO₄的溶度積常數(shù)不變

       B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不變

       C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度積常數(shù)變小

       D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液是為了更好地除去SO₄^2-等離子

下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．有機(jī)化合物在空氣中都可燃燒

       B．同周期元素的第一電離能（I₁）從左到右依次增大

       C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)低

       D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，稀硝酸的氮元素可被還原為更低價(jià)態(tài)，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：

       有關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

       A．氨燃料電池在充電時(shí)，OH^-向電池的負(fù)極移動(dòng)

       B．氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：2NH₃-6e^-+6OH^-    N₂+6H₂O

       C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲(chǔ)存

       D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

室溫同濃度（mol/L）下列溶質(zhì)的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH從大到小的排序正確的是

       A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧                                 B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧

       C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦                                 D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

（14分）

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見(jiàn)的元素。已知：W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z�。籞Y₂和Y₃都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見(jiàn)的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子。

（1）W基態(tài)原子的最外層（價(jià)層）的電子排布式為                          ；X³⁺最外層電子數(shù)為             ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是         。（填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：         。

（3）檢驗(yàn)ZY₂的方法是（寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）            。

（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測(cè)得每轉(zhuǎn)移3mol e^-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                         。

（17分）

       苯乙酮（）是最簡(jiǎn)單的芳香酮，它是制備藥物、調(diào)味劑、有機(jī)高聚物和催淚瓦斯等的中間體。合成苯乙酮有如下兩條路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          ；苯乙酮分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是          。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是         ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為            。

（3）D很不穩(wěn)定．可以發(fā)生合成路線中的兩種分解反應(yīng)生成另一種產(chǎn)物。寫(xiě)出D分解后的另一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分解反應(yīng)①         ；分解反應(yīng)②            。

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的苯乙酮的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

       ①屬芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上一取代物有4種。

   （5）異丙苯具有的化學(xué)性質(zhì)有           。（填編號(hào)）

       a.能催化加氫

       b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

       c.在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

       d.能與乙醇反應(yīng)生成芳香醚

       e.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

（15分）

（1）電解精煉銅陽(yáng)極的主要反應(yīng)是         ，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有      （任寫(xiě)一個(gè)）。

（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。

       ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。

       ③反應(yīng)I中肼（N₂H₄）的作用是                                。

       ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

（12分）

       某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性。

       [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

       為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�必須控制�?shí)驗(yàn)條件。你認(rèn)為控制的實(shí)驗(yàn)條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [實(shí)驗(yàn)探究]

       該學(xué)習(xí)研究小組在上述實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時(shí)加入足量的三種表面無(wú)氧化膜的金屬片，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動(dòng)態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時(shí)間t的變化曲線（反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積沒(méi)有變化）。下圖是反應(yīng)到t₁s時(shí)電腦記錄的曲線：

       [交流與表達(dá)]

       根據(jù)上述c(H⁺)隨時(shí)間t的變化曲線回答下列問(wèn)題：   

（1）表示金屬活動(dòng)性最弱的金屬與H⁺反應(yīng)的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號(hào)）。   

（2）在同一時(shí)間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H⁺）減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質(zhì)量的減輕來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質(zhì)的量減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。