下列說(shuō)法正確的是

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時(shí)，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式為C₁₆H₁₈O₉

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

實(shí)驗(yàn)室用Zn和鹽酸制備H₂，將m₁ g鋅加入到m₂ g 20%的鹽酸中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量一定是

A．0.2m₂/36.5mol          B．m₁/36.5mol        C．m₂/36.5mol        D．n/11.2mol

（14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式                                     。

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的

pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是

①                           ； ②。

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。

①正極的電極反應(yīng)是                                   。

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

（15分）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

      ②H₂O(I) === H₂O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____________________                     （2分）

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）（2分）

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2。

    II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

    已知：

    試回答下列問(wèn)題：

   （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號(hào)）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。

        ②寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是                                                 。  

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請(qǐng)你在下面方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

        某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的       除去它們。（選填序號(hào)）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

（14分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1。它與Na或Na₂CO₃都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是                           。

（2）下列說(shuō)法正確的是          （填序號(hào)字母）。

a．工業(yè)上，B主要通過(guò)石油分餾獲得

b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色

d．E—M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

（3）寫(xiě)出A+D+H₃PO₄--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ，該反應(yīng)類(lèi)型是      。

（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F：                 N：                  

寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____                           

下列敘述正確的是

A. S,Cl都有較強(qiáng)非金屬性，S、C1₂都可以將Fe氧化為+3價(jià)

B Na具有強(qiáng)還原性，與非金屬單質(zhì)反應(yīng)均將其還原為最低價(jià)

C. SO₂具有漂白性，向SO₂飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色

D.實(shí)驗(yàn)室用FeCl₃水解制膠體而不用FeCl₂，是利用了水解強(qiáng)于Fe²+的性質(zhì)

已知70⁰C時(shí)純水，下列敘述正確的是

A.70⁰C時(shí)，向純水中加人H₃PO₄后,水的Kw減小

B.70⁰C的Na₂CO₃溶液中

C.70⁰C的H₂S0₄溶液中

D.將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至70⁰C時(shí)，隨之增大