X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

(9分)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1) 元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

(2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為       。元素①與⑤形成的化合物的電子式為       。

(3) 在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式）      ；這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是（填寫化學(xué)式）      ；

(4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫“增強”或“減弱”）       ，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學(xué)式）       。

(5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（12分）在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實驗中玻璃棒的作用是___   ____。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____                                 ___ ，

該反應(yīng)屬_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有__    _____ 、 ___     ____且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是____          ___ 。

（4）通過___     _現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_____ _

生成物的總能量(填“高”或“低”)

（9分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：

金屬性：____________________  非金屬性：                     

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                    

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下

（1）該實驗的目的是研究        、         對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

（2）實驗①和②表明                                     ；

（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實驗編號是       和         。

（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                     。 

（12分）X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z₂Y和Z₂Y₂。則：

（1）X的元素符號是          ，Y的元素名稱是          ，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

（2）Y元素在周期表第    周期      族

（3）化合物Z₂Y的電子式為                 。

（4）Z₂Y₂和XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                             

（6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

（已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是    （   ）

A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

下列離子方程式，正確的是   (    )

A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：  Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O === 2H^＋＋Cl^－＋Cl^－＋ClO^－

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂ ＋2OH^- === SiO₃^2-＋H₂O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

同溫同壓下，xg的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是  (    )

A．x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B．x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

C．x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比