下列有關物質性質的比較正確的為 (　　)

①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S^2－>Cl^－>Br^－

⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③                                  B．②④

C．③⑥                                  D．⑤⑥

下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）

A．　　　

B．　　

C．　　　　

D．　　　　　

有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

C．若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（     ）

A  反應的化學方程式為5YX

B  t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C  t₂時，正、逆反應速率相等

D  t₃時，逆反應速率大于正反應速率

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是（      ）

（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）

A            B             C            D

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論錯誤的是  (　 　)

A．A的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

B．平衡時，C的濃度為0.25 mol/L

C．平衡時，B的轉化率為20%

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍

實驗室制備硝酸鋁[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述反應有關的離子方程式錯誤的是

A．2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑         B．HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=CO₂↑+Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^—+2H₂O=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓    D．3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O

（8分）磷單質及其化合物的有廣泛應用。

（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個分子產物，其結構式為                                            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為              

（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為            。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

（a）

（b）6H₂PO₂^-+2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為                                          。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。

（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式                                             。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                                  。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是                             （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                         。