LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時電池內(nèi)部Li^＋向負(fù)極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

（9分）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于            腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                       。

（6分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以寫成：氧化反應(yīng) Cu—2e^—====Cu²⁺；還原反應(yīng) 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。

（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式                                 ；還原反應(yīng)式                           。

（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—

====4OH^—，則總反應(yīng)式為                                     。

（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是             。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和         極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                             。電解的離子方程式為                                   。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。

（16分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

 （1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是        裝置，乙池是        裝置。

 （2）請回答下列電極的名稱：

通入CH₃OH的電極名稱是                                         ，

B（石墨）電極的名稱是                                        。

 （3）寫出電極反應(yīng)式：

通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                               。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                 ，

 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O_­2       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是        

   A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

   B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

   C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

   D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．HCl的電子式H^＋[??]^－        B．含92個質(zhì)子、143個中子的鈾原子的U

C. K的結(jié)構(gòu)示意圖      D. H₂O₂電子式

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2－與Z^＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A．Z₂Y       B．X₂Y₂           C．Z₂Y₂       D．ZYX

有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液可

置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則、

四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是

A．A＞B＞C＞D                     B．B＞A＞C＞D   

C．D＞B＞A＞C                     D．C＞A＞B＞D